Aktualności

Złoto to metal szlachetny. Wiele osób kupuje je, aby zachować i docenić jego wartość. Niepokojące jest jednak to, że niektórzy odkrywają, że ich sztabki złota lub pamiątkowe złote monety rdzewieją.

Czyste złoto nie rdzewieje

Większość metali reaguje z tlenem, tworząc tlenki metali, które nazywamy rdzą. Ale złoto, jako metal szlachetny, nie rdzewieje. Dlaczego? To ciekawe pytanie. Musimy rozwiązać zagadkę dotyczącą pierwiastkowych właściwości złota.

W chemii reakcja utleniania to proces chemiczny, w którym substancja traci elektrony i przekształca się w jony dodatnie. Ze względu na wysoką zawartość tlenu w przyrodzie, łatwo jest pozyskiwać elektrony z innych pierwiastków, tworząc tlenki. Dlatego proces ten nazywamy reakcją utleniania. Zdolność tlenu do pozyskiwania elektronów jest pewna, ale prawdopodobieństwo utraty elektronów przez każdy pierwiastek jest różne i zależy od energii jonizacji elektronów znajdujących się najdalej od elektronów danego pierwiastka.

Struktura atomowa złota

Złoto charakteryzuje się wysoką odpornością na utlenianie. Jako metal przejściowy, jego pierwsza energia jonizacji wynosi aż 890,1 kJ/mol, ustępując jedynie rtęci (1007,1 kJ/mol) po prawej stronie. Oznacza to, że tlenowi niezwykle trudno jest wychwycić elektron ze złota. Złoto ma nie tylko wyższą energię jonizacji niż inne metale, ale także wysoką entalpię atomizacji ze względu na niesparowane elektrony na orbicie 6S. Entalpia atomizacji złota wynosi 368 kJ/mol (rtęci tylko 64 kJ/mol), co oznacza, że ​​złoto ma silniejszą siłę wiązania metalu, a atomy złota silnie się przyciągają, podczas gdy atomy rtęci nie są silnie przyciągane, więc łatwiej jest je przewiercić przez inne atomy.